尊敬的新老客户您好,本公司国庆放假通知如下:2025年10月1日- 10月8日,10月9日正式上班,因放假期间带来的不便,敬请谅解!若情况紧急,可添加段经理微信留言,谢谢配合!
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氮化硼(BN)是一类重要的Ⅲ—V族带有离子性的共价化合物。它具有许多优良物理和化学性质,在许多领域都有广泛的应用,多年来在全世界范围内一直吸引这众多研究者的兴趣。BN由硼、氮两种原子组成。氮是自然界中广泛的元素之一,处于周期表中的第二周期,属于第V主族元素,原子核外有7个电子,最外层5个。与其他元素反应时可显示-3价、+5价;硼处于元素周期表中第二周期,属于第Ⅲ主族元素,原子核外有5个电子,最外层有三个。对于硼原子,2S层已填满,2P层有2Px、2Py、2Pz三个轨道,可容6个电子,而实际上2P层轨道上只有一个电子而显示5空位。但是同属最外层的2S、2P之间的能级差较小,电子间的排斥作用使得最外层电子尽量占据不同的轨道而导致2S电子激发到2P轨道上形成sp轨道,杂化后的硼原子由被激发电子数目的不同可以形成sp1、sp2、sp3杂化形式,这样就可以吸收多个外来电子而形成不同的硼化物。氮原子的情况可如上类推,杂化的最终结果是体系能量达到最小。氮、硼原子采取不同杂化方式互相作用,可形成不同结构的BN晶体。以sp2杂化方式形成:六角氮化硼(h-BN)和菱面体氮化硼(r-BN);以sp3杂化方式形成:立方氮化硼(c-BN)和六方氮化硼(w-BN);以sp2、sp3混合杂化方式形成:正交晶系氮化硼(o-BN)。不同相结构的BN在一定的条件下可以相互转化。同时,BN也是其他先进工艺的基础。
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